对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是（　　）

在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（　　）

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）

按图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为　　，B池为　　

（2）锌极为　　极，电极反应式为　　

（3）石墨棒C₁为　　极，电极反应式为　　

石墨棒C₂附近发生的实验现象为　　

（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少　　g．

铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是　　（填实验序号），正极反应式是　^﹣　

（2）实验④⑥说明　　是影响铁锈蚀的主要因素．如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则A处观察到的现象可能是　　．

（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的　　极（填“正”或“负”）

Zn﹣MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是　　．负极的电极反应为　　

（2）若ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　（填代号）．

a．NaOH          b．Zn　　　  　c．Fe          d．NH₃•H₂O．

利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃？　　（用离子方程式表示）．

Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液；③20mL 0.5mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液；④40mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．

（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为　　（填字母）．

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③

C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③

（2）已知298K时，，上述条件下，溶液②中的浓度为

mol•L^﹣1，溶解③中Ba²⁺的浓度为　mol•L^﹣1．

（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为　　（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^﹣1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　区间（若正确，此问不答）．

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　（选填字母）．

（3）AB区间，c（OH^﹣）＞c（H⁺），则c（OH^﹣）与c（CH₃COO^﹣）大小关系是　　．

A．c（OH^﹣）大于c（CH₃COO^﹣）      B．c（OH^﹣）小于c（CH₃COO^﹣）

C．c（OH^﹣）等于c（CH₃COO^﹣）      D．上述三种情况都可以

（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）　　2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣bmol•L^﹣1，已知a+b=13：

（5）该温度下水的离子积常数K_w的数值为　　．

（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol•L^﹣1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=　　．

某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止．

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为　　mL，终点读数为　　mL；所用盐酸的体　mL．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是　　；电解质溶液Y是　　；

（2）银电极为电池的　　极，发生的电极反应为　　；X电极上发生的电极反应为　　；

（3）外电路中的电子是从　　电极流向　　电极．