设阿伏伽德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（）

    A． 1.8g NH₄⁺含有的电子数为N_A

    B． 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

    C． 46g的NO₂与46g的N₂O₄含有的原子数不同

    D． 标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N_A

某溶液中含有S^2﹣、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣、CH₃COO^﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）

    A．             S^2﹣ B．             HCO₃^﹣               C． CO₃^2﹣ D． CH₃COO^﹣

相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的O原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们的质量之比为7：11．

    A．             仅①和④            B． 仅②和③        C． 仅④和⑤ D． ①②③④⑤

分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

    A． 浓HCl、浓H₂SO₄、浓HNO₃均具有氧化性，都属氧化性酸

    B． Na₂O、SO₂、BaSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

    C． NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物

    D． 金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体

    以下最接近阿伏伽德罗常数的是（）

    A． 2.0L 1．Omol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

    B． 2.0L 1.0 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中的CH₃COO^﹣离子数

    C． 1.0L 1.0 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中的HCO离子数

    D． 1.0L 1.0 mol•L^﹣1Na₂CO₃ 溶液中的 C0₃^2﹣离子数

有机物D为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为56，其相关反应如下图所示．其中A、C、E的结构中均含有2个﹣CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现3个峰．

请回答：

（1）D的分子式为C₄H₈．

（2）写出下列反应的化学方程式：

Ⅱ：    

Ⅲ：   

（3）与D具有相同官能团的一种同分异构体存在顺反异构，请写出此反式结构的结构简式  

（4）已知D经过反应可制得有机玻璃的单体F：，由单体F制有机玻璃的反应类型是   高聚物的结构简式是  

（5）已知D经过反应可制得G：，写出由G作为单体在一定条件下生成聚酯的化学方程式：  

电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c（或    ．

（2）C装置中浓硫酸的作用是    ．

（3）D装置中MnO₂的作用是     ．

（4）燃烧管中CuO的作用是    ；．

（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为  

（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为   ．

（7）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是   能，则此空不填）．

（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为CH₃CH₂OH．

下列物质：①O₂②三氯甲烷③CH₃CH₂CH₂OH④O₃⑤CHCl₃ CH₃OCH₂CH₃⑦C  ⑧CH₃CH（OH）CH₃⑨C ⑩CH₃OH．

其中属于同系物的有   （填序号，下同），

互为同分异构体的有  ，

互为同素异形体的有  ，

属于同位素的有   ，

是同一种物质的有   ．

根据要求写出下列化学方程式

（1）实验室制乙炔   

（2）实验室制乙烯  

（3）苯酚溶液中滴加浓溴水变浑浊  

（4）乙醇催化氧化为乙醛  

（5）丙烯酸加聚．  

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）已知：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    ．

（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0

①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T_l  T₂（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为   ．

②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是   ．

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂

c．容器的压强恒定

d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）

如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25．

（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为