已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．

    A．             ①②⑤              B． ④⑥            C． ②⑤ D． ③④⑤

化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol^﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 则反应P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆ 的反应热△H为（）

    A．                                 +1638KJ•mol^﹣1    B． ﹣1638KJ•mol^﹣1

    C．                                 +126KJ•mol^﹣1 D． ﹣126KJ•mol^﹣1

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

    A． 图Ⅰ是增大压强的变化情况

    B． 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

    C． 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

    D． 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

    A．                                 加催化剂同时升高温度 B． 加催化剂同时增大压强

    C．                                 升高温度同时充入N₂  D． 降低温度同时增大压强

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）

t/min           2               4               7               9

n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

    A． 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣5mol/（L•min）

    B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

    C． 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（）

    A． H₂（气）+Br₂（气）⇌2HBr（气） （正反应为放热反应）

    B． N₂（气）+3H₂（气）⇌2NH₃（气） （正反应为放热反应）

    C． 2SO₃（气）⇌2SO₂（气）+O₂（气） （正反应为吸热反应）

    D． 4NH₃（气）+5O₂（气）⇌4NO（气）+6H₂O（气） （正反应为放热反应）

已知两个热化学方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.3mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

    A． 减小容器体积，平衡向右移动

    B． 加入催化剂，Z的产率增大

    C． 增大c（X），X的转化率增大

    D． 降低温度，Y的转化率增大

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（）

    A．             a＞b                B． a=b             C． a＜b D． 无法确定

下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

    A． 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B． 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C． 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D． 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品