某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）

    A． R的气态氢化物能燃烧

    B． R的最高价氧化物为RO₃

    C． R一定是第ⅦA族元素

    D． R的气态氢化物易溶于水显碱性

下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（）

    A．                                 Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应   B． 铝与稀盐酸反应

    C．                                 灼热的炭与CO₂反应   D． 甲烷与O₂的燃烧反应

今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关说法正确的是（）

    A． I元素中含中子数为53

    B． 它是碘元素的一种同位素

    C． I₂的摩尔质量为262 g

    D． 由此可确定碘元素相对原子质量为131

2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是

（）

    A． 我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学

    B． 化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学

    C． 化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任

    D． 化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式  ____________________________。

(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成

Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①
       滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由  

______________________。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式____________________。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、

HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H₂

还原SiHCl₃过程中若混有O₂，可能引起的后果是____________________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是                             (　　)。

A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．光导纤维的主要成分是SiO₂

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，  

振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说

明)____________________________________________________________。

(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内， 

这种材料是________(填字母)。

A．高温结构陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

A．制汽轮机                   B．制有色玻璃

C．制永久性模具               D．制造柴油机

(2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_______________________________________________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

下列关于无机非金属材料的说法中正确的是                      (　　)。

A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

有关材料用途的说法中不正确的是                              (　　)。

A．氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管

B．氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料

C．光导纤维可用作遥测遥控、照明等

D．氧化铝陶瓷可用作半导体材料

磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的                                                   (　　)。

A．耐高温特性                 B．电学特性

C．光学特性                   D．生物功能