实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

　 A． 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长

　 B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

　 C． 定容时俯视刻度线

　 D． 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（　　）

　 A． 9：4 B． 1：1 C． 7：6 D． 6：7

下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）

①酸性氧化物与碱反应　

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　

⑤有单质参加的非氧化还原反应　

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（　　）

　 A． 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

　 B． 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

　 C． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

　 D． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

下列说法正确的是（　　）

　 A． CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO₃反应产生N_A个NO分子（N_A为阿伏加德罗常数）

　 C． pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Na⁺不能大量共存

　 D． 三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe₂O₃+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂O

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）

　 A． 溶液呈碱性

　 B． 与澄清石灰水反应产生白色沉淀

　 C． 与足量盐酸反应放出气体

　 D． 受热易分解

Fe（OH）₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（　　）

　 A． 都呈透明的红褐色

　 B． 分散质颗粒直径相同

　 C． 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

　 D． 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

　 A． 质量相等密度不等的N₂和C₂H₄

　 B． 等密度的CO和C₂H₄

　 C． 等温等体积的O₂和N₂

　 D． 等压等体积的N₂和CO₂

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

 Na Cu Al Fe

熔点（℃） 97.5 1083 660 1535

沸点（℃） 883 2595 2200 3000

你判断其中不能形成合金的是（　　）

　 A． Cu和Al B． Fe和Cu C． Fe和Na D． Al和Na

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

请回答下列问题：

（1）加入ZnO调节pH=a的目的是______________,a的范围是             。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

（3）滤液A中加入H₂O₂反应的离子方程式为                           。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是                       。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnO   B．NaOH    C．Na₂CO₃      D．ZnSO₄

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。