下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)

A．K越大，正反应进行的程度越大

B．温度升高，K值增大

C．反应物的转化率增大时，K值一定增大

D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小

2000K时，反应CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)的平衡常数K′为(　　)

A.           B．K²               C.             D.

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为

0.03mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n>p　放热反应

B．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n>p　吸热反应

C．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n<p　放热反应

D．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n<p　吸热反应

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁>p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)

①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)

A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高D．C的体积分数增加

下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为(　　)

A．等于p%        B．大于p%         C．小于p%       D．无法判断

在一定温度不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　)