下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

完成下列化学方程式，并写出离子方程式。

（1）硫酸铜和氯化钡 化学反应方程式：________________________，

离子方程式为：_________________________。

（2）锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式：________________________，

离子方程式为：_________________________。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应 化学反应方程式：________________________，

离子方程式为：_________________________。

（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式：________________________，

离子方程式为：_________________________。

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。

实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

下列仪器中，能用于直接加热的是

A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶

下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

下列物质中，不属于电解质的是

A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

下列关于摩尔的说法中正确的是

A.摩尔是一个物理量 B.摩尔可表示任何物质的物质的量

C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔表示物质的质量

下列化合物中，属于碱的是

A．NaHSO4 B．Na2CO3 C. NaOH D. NaCl

下列叙述正确的是

A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。

B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L.

C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.

D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3