某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。

Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。

Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：

（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）

A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。

（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用______式滴定管；可使用的指示剂为_______；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________。

（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是________________。

（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________。

【选修3：物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。

②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。

③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C______B（填>或<，下同）；第一电离能：N______O，原因是__________

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

A．NH3分子中N原子采用sp3杂化

B．相同压强时，NH3沸点比PH3高

C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子

D．CN－的电子式为[·C┇┇N·]－

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。

②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如下图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。

下列叙述中错误的是

A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等

B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023

C．等物质的量的O2 与O3 ，所含氧原子数相等

D．摩尔是物质的量的单位

进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是

A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光

B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl—

C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na+ +Cl—

D．通电前图b溶液由大量H2O、Na +、Cl—构成

下列说法不正确的是

A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大

B．Na2CO3 比NaHCO3 稳定

C．物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者质量大

D．物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2:1

下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

在常温下发生下列反应：

①16H+ + 10Z—+ 2XO4— = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—

③2B—+ Z2 = B2 + 2Z—

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可能发生反应：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z—

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3+

D．X2+ 是XO4— 的还原产物

某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： 。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为： 。

（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－

B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+

C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+