26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是( )

A. 80 B. 30 C. 46 D. 28

下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的Kw相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

Ⅰ、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

（3）均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是__________________________________；

②20℃时，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________（取近似值）

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________

Ⅱ、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

（1）写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

（2）步骤3中现象a 。

（3）用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

下列关于反应热的说法正确的是（ ）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-

B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-

C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+

下列离子方程式不正确的是 ( )

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种氨水溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是： （ ）

A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D．a>c>b

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。

（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；

由A转化为B的离子方程式为 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂