已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1

如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H++2e-=H2↑

C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜铁作电极的原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池，铅蓄电池上的两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”，关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时放正极

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是

A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：

(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）

（1）反应（I）中氧化剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2 （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______；

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。

以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（ ）

A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃

B．T℃时，测得该液体的c(OH-)= mol/L

C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）

D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体

用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列说法中错误的是（ ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．pH值：b＞a＞c

B．与锌反应起始速率：a=b=c

C．水电离的c(H+) c＞a＞b

D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c