下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-

C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：

3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+

D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

将足量的二氧化碳不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入二氧化碳的量的关系可表示为（ ）

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下）。则下列说法不正确的是（ ）

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．曲线O～P段表示氧气的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

（3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋ 、Cl－、NO3-、Na＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是

A．CuO B．NaCl C．SiO2 D．

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成。因杀虫效率高、经济方便而应用广泛。可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）。

（1）写出磷化铝的化学式：________；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：________。

（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝

和水反应的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：________；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是____________________________________。

（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10·6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10·6H2O=== Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：__________________；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：___________________________。

硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H＋）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10－6）反应如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]。硫酸铵含氮量的测定步骤如下：

①准确称取1.800g (NH4)2SO4于烧杯中。

②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点。

④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。

根据实验回答下列问题：

（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用离子方程式说明）

（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________（填“是”或“否”）。

（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________（填“是”或“否”）。原因是

_________________________________。

（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_________________ ____。

（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=_________ ____。（用C

和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为_________________ ____。