（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)

（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应

（4）反应⑤的化学方程式是 。

将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )

A、试管a中实验可以证明具有漂白性

B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性

C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性

D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（ ）

A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+

D．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，

现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答:

（1）Q元素在周期表中的位置

（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)

（3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)

（5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为

（6）若使A按下列途径完全转化为F:

①F的化学式为 ；

②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为

山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）

A．分子式为C6H8O2

B．1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应

C．可与小苏打溶液反应

D．存在顺反异构

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放。

①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10 mol，则达到平衡后H2的转化率将__________。（填“升高”、“降低”）

（2）利用图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为 。

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L-1的醋酸与b molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。

（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）

“84”消毒液有效成分为 NaClO, 已知酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用

B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强

C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl + H2O = NaClO +H2↑

D．NaClO溶液在空气中发生离子反应为：