常温下，某溶液A中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，现取该溶液进行相关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是

A．溶液中一定有SO42-，可能有Cl-

B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32- 两种离子

C．溶液中一定存在Al3+、Na+

D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

HF的Ka=3.5×10-4 。

（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。

（2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 。

（3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。

（4）25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；

c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．①② B．②④⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)

D．CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－

其中错误选项的组合是

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

I．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

（2）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的______H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是______ __，升高温度，NH4Cl溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（1）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

（3）在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，该温度下，FeS的溶解度为 (该温度下溶液的密度为1g/mL)

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+ 数一定为2NA

C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

【选修2：化学与技术】工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。

（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________； ②这样处理的优点是____________________。

（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。