在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是

A.反应放出的热量为0.04a kJ

B.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

C.平衡时H2O的转化率为40%

D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡

下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸

下列说法中正确的是

A．某溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c（H＋）>10－7 mol·L－1，则c（H＋）>c（OH－），溶液显酸性

C．c（H＋）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________

（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________

（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________

现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将___________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）_________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝___________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）___________V（乙）。

（4）取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为c（Na＋）_________c（CH3COO－）。

下列物质中在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．丁烷 B．苯 C．乙烯 D．新戊烷

由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是

A．分子中三个碳原子在同一条直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)+c(A－)=c(H+)+c(Na+)

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32－）＜c(H2SO3）

大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电池组成中Al电极是负极

B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O

D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－

按要求填空：

（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：

（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，则c(CH3COO－)从大到小的关系为 。（填序号）。

（3）25℃时，已知0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：

①c(Na+)－c(CH3COO－)＝ ；②c(OH－)－c(CH3COOH)＝

（4）若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是 。