在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：HCO3－ + H2OCO32－ + H3O+

B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－ + H2↑+ Cl2↑

C．乙醛与新制的Cu(OH）2悬浊液加热：CH3CHO + 2Cu(OH）2 + OH－CH3COO－ + Cu2O↓+ 3H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2－ + CO2 + 2H2O＝Al(OH） 3↓+ HCO3－

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐 环己醇 DCHP

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

D．1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。某温度下发生如下反应：

2NO(g） + O2(g）2NO2(g），n(NO）随时间的变化如表：

下列说法不正确的是

A．在0～2s内，v(O2）＝0.002mol·L－1·s－1

B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2）＜0.040 mol

C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大

D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。

A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；

加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

① ；

② ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是（ ）

A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物

B．碳氢化合物可引起光化学烟雾

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

下列有关能量的叙述错误的是（ ）

A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热

B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol

下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）

A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜

D．硝酸中溶有少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸

如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. Al； b.Fe2O3； c.NaOH溶液； d. HI溶液；e.NH3 ；f.Cl2 。图中⑤表示的物质是（ ）

A．a或b B．c C．d D．e或f

下列叙述错误的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②密度：K＜Na＜Rb

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④HCl的形成过程： +→

⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑥结合质子的能力：S2->Cl-

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑤⑥ D．①③④⑦