下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

B．钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3

某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。

A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_____。

（2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结

论正确的是（ ）

下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

①热的纯碱溶液去油污效果好

②新制的氯水在光照条件下颜色变浅

③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深

④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

⑥加催化剂有利于氨氧化反应

⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法

⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A、②③⑤⑥ B、③⑤⑥⑨ C、③⑤⑥⑦ D、④⑥⑦⑨

下列说法中正确的是（ ）

A、Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B、若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D、若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是（ ）

A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________ ____。

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象____________________________________，其主要原因是(用离子方程式表示) 。

（4）已知25℃时：

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，

在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为__ （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。