下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20% B．40% C．50% D．60%

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋B C D．2A＋B 4C

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。

（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。

下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是(　　)

A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

D．1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下等质量的H3和H2相同的( )

A．原子数     B．分子数    C．体积    D．物质的量

已知有如下反应:①ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,

③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　 ）

A．Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 B．Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+

C．ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D．ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2

对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　)

A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A．B． C． D．

只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )