依据要求填空：

（1）用系统命名法命名： ；

（2） 含氧官能团的名称是 ；

（3）按要求写出下列化学方程式：

①甲苯→TNT ；

②用浓溴水检验苯酚_________________________________________________；

③2-溴丙烷→丙烯 ；

④苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式 。

（4）1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况下)。请回答下列问题：

①A可能的结构简式为______________________、______________________；

②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则B 发生银镜反应的化学方程式为______________________________________________。

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体。可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。

试回答下列问题：

（1）写出下列有机物的结构简式：B______________________，D______________________。

（2）写出下列化学反应方程式以及反应所属类型：

A→E的化学方程式：_________________________________；反应类型：__________；

A→F的化学方程式：_________________________________；反应类型：__________。

下列事实与胶体性质无关的是

A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）的质量分别是

A．950 mL 30.4 g B．950 mL 47.5g

C．1000 mL 50.0 g D．1000 mL 32.0g

以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA

C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA

D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO

B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO

C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO

D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

B．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

D．向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接锌板