下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？

（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示

A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量

B．12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量

C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量

D．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol

能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③⑤⑥

实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。

将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N2的转化率。

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③