水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

下列有关叙述正确的是

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为

A．1．6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是

A．HCl B．CH3COOH C．HClO4 D．H2SO4

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度升高，平衡常数一定变大。

B．温度升高，平衡常数一定不变。

C．平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。

D．使用催化剂，平衡常数一定不变。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________

（2）该反应为_____________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。

A．缩小容器的体积 B．再通入CO2

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。

（2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。

（3）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。

（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。

（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。

（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。

（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡

（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:

（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)）之比：