设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A．分子数为NA的CO、N2混合气体的质量为28g

B．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

C．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2NA个原子

D．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有0.1NA个OH-

下列离子方程式书写正确的是( )

A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O====2 HI+SO42-+2H+

C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2O

D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是( )

A．原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X，简单离子半径由大到小的顺序：X>Y>Z

B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z>W>X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y>W

将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂)，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44．8mL氧气。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；体体积均已换算成标准状况)( ) 已知：NO在O2存在时与水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应进行

A．23l.5mL， B．268.8mL C．287.5mL D，313．6mL

常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－

C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－

下列关系式中，正确的是

A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)

B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)

C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)

D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)＝_____，该反应的平衡常数K＝_____。

（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____（填序号）

a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率

b．M的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

d．X的质量分数

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强

C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同

D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4 、TZ2和TW4

CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如下：

下列说法不正确的是

A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去

B．SO32-将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl

C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl

乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

有关化合物的物理性质见下表：

合成：

方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。在圆底烧瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 ~ 105℃, 保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。

方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

提纯：

甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：

①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥

装置甲 装置乙

请回答：

（1）仪器a的名称是 ，b处水流方向是 （填“进水”或“出水”）。

（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是 。

（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是 。

（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 。

A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液

（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。