一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A． 电解过程中，溶液的H+浓度不断减小

B． 当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g

C． 阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑

D． Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。

（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是

A．BaCl2→NaCl B．KMnO4→MnO2

C．Na2CO3→NaOH D．CuO→Cu(OH)2

下列有关、、说法错误的是

A．是碳元素的三种同位素

B．是不同的原子

C．化学性质完全不同

D．其中的 14C和14N所含的质量数相等

CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2mol氖气中含有2NA个原子

B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+

C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子

D．22.4LCO2含有2NA个氧原子

V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol·L-1 ；SO42－浓度为bmol·L-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-2a) mol·L-1 B．（b-2a) /2mol·L-1

C．(2b-a)mol·L-1 D．(2b-a)/2 mol·L-1

有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是 ；

（2）肯定不存在的是_____________________；

（3）不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） 。

（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________。

下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应属于自发反应