某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫

（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式： 。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为 。

II．冶炼铜

（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式： 。

（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是 。

A．Y极为粗铜、X极为纯铜

B．X极净增质量等于Y极净减质量

C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液

D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g

（4）几种金属离子的沉淀pH：

铜盐溶液中Fe2、Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 。加入碱调节溶液pH范围为 。

下列有关化学用语表示正确的是

A．12753I和12953I2互为同位素

B．NH5的电子式为

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是

A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

下列有关胶体和溶液的比较中正确的是

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是

A．反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子

B．N2O只有氧化性，无还原性

C．N2O和CO2互为等电子体

D．NO2属于酸性氧化物

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）写出A、E两种元素符号 、 。

（2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。

（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。

（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键

下列有关说法错误的是

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c（H＋）=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是