下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A. NaCl和Mg B. NH4Cl和NH3 C. Cu和Hg D. CO2和SiO2

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓

B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑

C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－

下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

D．含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是

A．16 B．16 g C．32 D．32 g/mol

在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中

A．H2分子数最大

B．C2H2原子数最大

C．CO2密度最大

D．Cl2分子间平均距离最大

某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A．一定有S2-、SO32-、Na+

B．可能只有Na+、S2-、CO32-

C．一定没有Ag+、Al3+

D．可能只有Na+、S2-、NO3-

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

填写下列空白：

（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。