NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是

A．25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途 。

（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。

下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是

A．A 的分子式是C 8H10 O3

B．A 分子中含有酯基

C．A 只能发生取代反应

D．A 能与NaOH 溶液反应

右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A．原子半径：Y > X > W

B．氢化物的沸点：W > X > Y

C．氢化物的稳定性：R > Y > X

D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z

已知：

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－? 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。

（1） 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。

（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。

（3） 小组同学进一步对产物进行检验

查阅资料：

i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；

ii. NO2?具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；

iii. 含NO3?的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2?

进行实验：

①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。

②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2?，该实验的现象是__________。

③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。

用NA表示阿伏加德罗常数，32g O2含有的氧原子数为

A．1NA B．2NA C．3NA D．4NA