有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是

A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出

工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是

A．上述反应若有0．9molBr2反应，转移电子为1．5×6．02×1023个

B．反应后溶液的PH增大

C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行

D．该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂

向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol．/L的硝酸溶液，反应完全后生成1．12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．400ml B．450ml C．500ml D．无法确定

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为 。

（2）AE2是一种常用的溶剂，是 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为 。

（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是

（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是 ，其中E原子的杂化轨道类型是 。

（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是 。

下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是

A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣

B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+

C．滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣

D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2=2CO＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．c（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+

B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+

C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-

D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

下列叙述正确的是

①NaCl的摩尔质量是58．5g

②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同

⑤摩尔质量就等于物质的式量

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D ．④⑦⑧

100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．

（2）C→D的离子方程式为 ．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1

下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部