某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠： 2NaCl （熔融）=2Na + Cl2↑。现有如下转化关系：

（1）写出下列化学方程式：

A+H2O→C:

C+D→NaCl:

E+F→NaCl：

（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式

为 。

（3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu(OH)2生成。你支持 同学的观点，理由是

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

已知 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H= -285．8 kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282．9 kJ·molˉ1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H­2和CO的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH3OH（g）+O2（g）-2e- = H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）

B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（l）

C．CH3OH（g）+H2O（l）-6e- =CO2（g）+6H+（aq）

D．O2（g）+2H2O（l）+4e- =4OH-

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气（氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质）。

（1）A极发生的电极反应式是___________________，

B极发生的电极反应式是_______________________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、 ______接______ ； B接______ 、 ______接______ 。

（3）证明产物中有Cl2的实验现象是_________。

（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

下列有关化学用语表达正确的是：

A．质子数为92、中子数为146的U原子：

B． HClO的结构式：H-Cl-O

C．HF的电子式：

D． 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：

氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列叙述正确的是：

A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子

C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键

D．方程式①中，氨基钠是还原剂