黑火药爆炸时可发生如下反应：4S＋16KNO3＋16C=3K2SO4＋4K2CO3＋K2S+12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）

A．还原产物只有一种

B．C即是氧化剂也是还原剂

C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:2

D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO-、S2-

D．Na+、S2O32－、AlO2-、K+

某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的

位置是：

A．第二周期零族

B．第三周期ⅡA族

C．第二周期ⅥA族

D．第三周期IIIA

下列说法中，正确的是

A．第ⅠA族元素都是金属元素

B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体

C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态

D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C是氧化剂

D．亚硝酸盐被氧化

某500 mL溶液中含0?1 mol Fe2+、0?2 mol Fe3+，加入0?2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为?假设反应前后体积不变?：

A．0?4 mol / L B．0.6 mol / L C．0.8 mol / L D．1.0 mol / L

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是：

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba(OH)2溶液的体积（X）关系的是：

Y Y Y Y

A. B. C. D.

氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是

A.氧化性和酸性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.只有酸性

下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是

A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+

B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4

C.H+、Mg2+、CO2-3、Cl-

D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3