按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是

A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3

B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

下列实验操作正确的是

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，2.24LH2O中所含分子数为0.1NA

B．32g氧气和32g臭氧(O3)所含原子数均为2NA

C．在常温常压下，2.24LNH3所含质子数为10NA

D．1mol CO2和1mol CO均含有NA个分子，则所占体积也相同

计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

下列有关说法不正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．燃料电池能把化学能转化成电能

D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行

如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是

A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

B．Ag+向Pt电极移动

C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

D．Ag电极上发生了还原反应

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，发生吸氧腐蚀

C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）＋SO42-－2e－===PbSO4（s）

B．充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移2mol 电子

C．放电时，该电池的负极材料是铅板

D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，平衡正移

B．使用催化剂，D的百分含量增加

C． m＜p+q

D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动