由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比

A．2：4：3 B．2：4：5 C．2：4：7 D．3：5：8

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④（Vc-3a-b/3）mol

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

Ⅰ（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。

（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成KMn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______________________。

（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_____________________

（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。

（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若装置B中装有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为

（7）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为___________________(以化学式作答).

一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液

将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）

A．4.48L B．5.6L C．6.72 L D．7.84L

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s） NH3(g）＋HI(g），2HI(g） H2(g）＋I2(g）。当反应达到平衡时，c(H2）＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为

A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1

如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=1／(5t） mol/（L·min）

下列说法中，不正确的是

A．化学是一门具有极强实用性的科学

B．化学实验能解决化学学科的所有问题

C．研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

D．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，有白烟生成

B．铁在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的氯化铁颗粒

C．过氧化钠投入水中，会产生气泡

D．钠在空气中剧烈燃烧，得到白色粉末状固体