有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③

最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是

A．水是一种弱电解质

B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键

D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是

A．在化学反应中，H2O可转变为D2O

B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是

A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17O

B．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应

C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为 。

（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 。

（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 （选填：1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 。

（4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。

硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为 。

（2）反应2能量转化主要方式为 。

（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。

（4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),H=+177kJ•mol－1……(a)

2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJ•mol－1……(b)

①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 。

②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。

D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA。

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是

A．①② B．②④ C．②③ D．①④