标准状况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？

下列物质中能通过化合反应制取的是（ ）

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

A．①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3

B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体

D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色

C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）

A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同

D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下图所示,则下列说法错误的是（ ）

A．x=2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时,Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁

在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置 为 ；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。

（2）C的电子式为____ ；反应②的离子方程式为 ____。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为__ __。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（7）检验F中阳离子的方法为__ __

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20% B．60% C．80% D．90%

下列说法或处理方法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂

C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联

D．塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火]