分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C60、C70、金刚石

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有

①2 L 0．5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3＋的个数为NA

②82 g NaO2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA

③标准状况下，11．2 L CH3Cl中所含分子数为0．5 NA

④15 g 甲基(－CH3）所含电子数为 10 NA

⑤1 mol C6H14分子中共价键总数为 20 NA

⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

⑦16．9 g过氧化钡(BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241．8 kJ/mol

B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57．4 kJ/mol

D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2 ；则ΔH1>ΔH2

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s）＋2KNO3(s）＋3C(s）===K2S(s）＋N2(g）＋3CO2(g） ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s）＋2K(s）===K2S(s） ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s）＋N2(g）＋3O2(g）===2KNO3(s） ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为( ）

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a＋b－c D．c－a－b

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；

Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；

（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；

（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为 。（已知常温下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是

A．CA（HCO3）2溶液和CA（OH）2溶液

B．NAHCO3溶液和CA（OH）2溶液

C．NA2CO3溶液和稀盐酸

D．FE和稀硝酸

一定量的FE和FE2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NAOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NAOH溶液的体积最少是

A．400mL B．450mL

C．500mL D．无法确定

将足量的CO2不断通入KOH、BA（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为