某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2

下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是

A．50mL 0．15mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0．3mol·L－1的NaCl溶液

C．25 mL0．3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0．1mol·L－1的KCl溶液

下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是

①0．45 mol氨气

②标准状况下33．6 L氦气

③4℃时7．5mL水

④0．2 mol磷酸钠（Na3PO4）

A．①④②③ B．②①④③

C．②①③④ D．①④③②

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： ，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。

在指定环境中可能大量共存的离子组是

A．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－

B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

D．能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3-

下列实验操作能达到测量要求的是

A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）

A．cB=

B．cB=

C．cB=

D．cB=

对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

HM和HR的溶液分别加水稀释时pH变化如下图。下列叙述中正确的是

A．HR可能是弱酸

B．x点时c（R－）＝c（M－）

C．HM是一种强酸

D．稀释前，c（HR）＝10c（HM）