亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2 受热易分解。

（1） 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

（2） 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。

（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线

等可以归为一类予以回收，它们属于

A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

能用表示的化学反应是

A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应

C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应

国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O

（1）该反应的氧化剂是 ；

（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是

（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

下列说法正确的是

A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

下列叙述正确的是

A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca原子结构示意图 。

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （填高或低），用电子式表示D的形成过程 。

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是： 。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g．