在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．

属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________，

属于电解质的是__________，能导电的是__________．

海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．

（1）过程 ①中使用的玻璃仪器__________；

（2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________；

（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：__________，选择的有机试剂可以是__________（填序号）；

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯

（4）过程③中有以下操作．

①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；

②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；

⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．

⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；

⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

操作顺序正确的是__________（填字母）．

A．⑦①②③④⑤⑥ B．⑦②①④③⑥⑤

C．⑦①②④③⑥⑤ D．⑦②①③④⑥⑤

（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为__________．

甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3

B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2

C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2

D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 。

（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出 离子不存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出 离子不存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出 离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在。

（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 。

下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：

A．pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-

B．无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-

C．加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D．加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是：

A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。

（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。

（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式： 。