反应mX(g) nY(g)+pZ(g) △H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的△H >0

B．m<n+p

C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC

D．A、C两点的反应速率v(A)<v(C)

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。(保留二位小数)

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。

（3）45 min时刻改变的条件是 。

（4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。

（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。

下列物质中，不能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的是

A．氯水 B．碘化钾溶液 C．碘酒 D．溴水

NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．1摩尔任何物质都含NA个原子

B．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

C．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA

D．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L

B． 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol／L

C． 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol／L

D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶

化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是

①配制250mL0.1mol／L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶

②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性

③氯水应放棕色试剂瓶保存

④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集

⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉

A．②④⑤ B．②③④ C．①②③ D．全部

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。

（2）装置A的作用是 ，反应的化学方程式 。

（3）装置B的作用是 。反应的化学方程式为 。

（4）装置C中放入的反应物是 。

反应的化学方程式为 。

（5）装置D中可能发生的所有化学反应方程式为： 。

下列物质的应用不正确的是

A．SO2可用于漂白纸浆 B．碱石灰可用于干燥氯气

C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D．碳酸氢钠可用于中和胃酸

下列叙述不正确的是

A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒

B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松

C ．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征

D．烧碱和冰醋酸均为电解质

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

A．Al(OH)3 B．H2SO4 C．MgCl2 D．CuS