某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。

（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )

A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

【化学― 化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的金子，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放．人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是_________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为__________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为__________。写出的离子方程式______________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用_______燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为_______(填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_______设备，用石灰水淋洗。

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率

B．纯水在80℃和25℃时的pH

C．在NH3+NO N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数目

密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)； ΔH＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．溶液导电能力M点大于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．图中b＞7

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

（2）测定原理：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品（自选，略）。

②试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。

（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是② mg·L-1。

下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温等容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比

对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（ ）

A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫原子的个数比为1：1

C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫元素的质量比为5：4