某些地区的水中可能含有下列盐类。当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（ ）

A．钠盐 B．钾盐 C．铁盐 D．钙盐

两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）

A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:2

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )

A．A13+、NO3-、SO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C．NO3-、Ca2+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、H+

下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2

D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O

下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

① 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ；

② 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，

③ 向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硝酸银溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①④ C．①③ D．②③

过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（ ）

A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知未知X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，该反应的还原剂是__________。

（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______。

（3）根据上述反应可推知_______。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B． 氧化性：H3AsO4> KBrO3

C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从源头上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在一次整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”。下列做法符合“绿色销毁”的是（ ）

A．泼上汽油就地焚烧销毁 B．倒入长江中让水冲走

C．挖坑深埋于地下 D．碾压粉碎后回收再利用

在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（ ）

A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-

B．1.2mol/LCaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-

C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-

D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ；⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤