VmL Al2(SO4)3溶液中含ag SO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为

A．a/576Vmol/L B．125a/36Vmol/L C．250a/36Vmol/L D．125a/72Vmol/L

下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？

（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 ml 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：l D．1：1：1

下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m=a V/100d B．c= C．c= D．a%=（）%

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

下列叙述不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2

B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)==2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2==O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)