对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，无现象,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

（1）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；

②在 mol Al2（SO4）3中含0.3NA个SO42-，其中含Al3+ mol。

（2）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为 ，其中所含氧原子个数比为 。

（3）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .

1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1） △H＝ ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g） △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g）+O2(g） =H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度 B．加入一种反应物

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．活化能降低，活化分子百分数增加

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

一定自发进行的反应是

A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加和放热反应

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是

A.自来水 B．0.5mol/L氢氟酸溶液

C．0.5mol/L盐酸 D．0.5mol/L 醋酸