已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。

（1）比较a b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。

（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是

A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B

（4）将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

下列说法中正确的是

A．O2的摩尔质量是32g

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱

D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变大

有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：

2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（3）氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为 。

4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，经加氢后其产物正确的名称是

A． 4﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B． 2，5﹣二甲基己烷

C． 2，4﹣二甲基己烷

D． 2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷

下列反应中，属于加成反应的是

A． CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B． CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D． +Br2 + HBr