冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是

A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0

C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

现有下列状态：

①混合气体的平均摩尔质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍

④各气体组分的物质的量浓度相等

⑤混合气体的密度不变

⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量

⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是

A．①②⑥ B．③⑥ C．④⑦ D．③④⑦

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。

（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 ，②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液

日常生活中的下列事例与氧化还原反应有关的是

A．海水晒盐 B．金属锈蚀

C．干冰人工降雨 D．稀有气体通电发光

下列试剂中需要张贴右图标志的是

A．HNO3 B．CuO C．NaCl D．C2H5OH