某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。

（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）

（3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。

（4）从流程中分离出来的Fe(OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：_____________。

（5）若根据过滤出的Fe(OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。

某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3）2并探究其化学性质。

I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、 、过滤、 、烘干。

③你认为此装置是否合理，并说明原因 。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3）2受热分解的化学方程式为 。

Ⅲ、利用Cu(NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH）2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：

（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是： 。

（5）70℃时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”）。

（3）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。

（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。

（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。

有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。

已知：RCH(OH）—CH(OH）R′RCHO＋R′CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________。

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为_____________。

（3）D+E→F的反应类型为___________________。

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为______________________。

（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为________________。

（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式 。

a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶1∶2

b．1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛

c．1 mol X最多能与2 mol Na反应

d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应

右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是

A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小

C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动

D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

对于可逆反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。

（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。

a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为 。

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

则该反应的正反应方向是 _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式为： .

设NA为的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA