常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH4的是

A B C D

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C ＝ 2AlN +3CO，该反应的还原剂是

A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和C

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-

B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+

C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

下列离子检验的正确的是

A．某酸性溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

B．某酸性溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－

C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32－

D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。

（2）写出①—④中涉及的离子方程式：

①______________________________；②____________________________

③______________________________；④____________________________

双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）

（1）生成物A的化学式为 。

（2）反应中被氧化的元素为 ，此反应中的氧化剂是 。

（3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

（4）若有0.5molA生成，则转移的电子的物质的量为 mol。

化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程

B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料

C．NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气

下列实验操作或结论正确的是

A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液

B．某同学需用480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g

C．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生

D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是

A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族

B．熔融电解化合物CE3可制取单质C

C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物

D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是

A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗

B．第④步的离子反应方程式：H2O2＋2I-＋2H+=I2＋2H2O

C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精

D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂