如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________装置。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A． ①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦

甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A．丙与戊的原子序数相差27

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；B2C2的电子式表示为 。

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互

反应的离子方程式 。

（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入

NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。

七铝十二钙（12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）

A． Mg B． N C． Be D．S

某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应2NO2N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（ ）

A． 5s时NO2的转化率为75%

B． 0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高

C． 3s时化学反应处于平衡状态

D． 9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式 。

（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 mol。

（4）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）= mol•L﹣1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29）

（5）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中需要氨气的质量为 g。（假设溶液电解前后体积不变）

下列说法错误的是

A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭

B．地沟油经处理后可用作生物柴油

C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙