在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：

X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。

A．缩小容器容积

B．及时分离出Y、Z

C．使用合理的催化剂

D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。

（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__ mol，n(X)=__ mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。

化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出G的分子式： 。

（2）写出A的结构简式： 。

（3）写出F—→G反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCI3溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇结构。

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式 （只要写出1种）。

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

B．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化

能正确表示下列反应的离子方程式

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑

下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是

① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸

A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外

向1 L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是

A．线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况

B．线段Ⅰ表示Br-的变化情况

C．a数值等于6

D．原溶液中c(FeBr2)=4 mol·L-1

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是____________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_______________：供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_______________________；

实验2不严谨之处应如何改进____________________________。

右图关于碳循环的说法不正确的是：

A．氧元素也参与了碳循环

B．绿色植物可吸收大气中CO2

C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应

D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化

处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是，下列有关该物质说法不合理的是

A．铁元素的化合价为+3价

B．n 取值范围是：0<n≤6

C．不能在酸性较强的环境中使用

D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1

ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是

A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2

B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2O

C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：

ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O

D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强