超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如下表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）:

（1）写出该反应的平衡常数表达式K =______。

（2）前2s 内的平均反应速率v(CO2)=________。

（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___0(填写“>”、“<”、“=”)。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是____

A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

B． NO 、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1

C．混合气体的密度保持不变

D．单位时间内消耗lmolNO的同时，就有lmolCO生成

下列各组离子能大量共存的是

A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl- 、S2-

B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl- 、NO3-

C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+ 、Cl- 、Ca2+ 、Na+

D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+ 、K+、Cl- 、OH-

常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是

A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)

某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

（1）滤渣1的主要成分为 。

（2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。

（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。

（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有 。

（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

①A电极反应式为 和2H++2e- =H2↑。

②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子．①向该滚液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是（ ）

A．Na+、I-、SO32- B．Na+、Br-、SO32- C．Fe3+、Br-、NO3- D．Na+、Br-、NO3-

下列说法中，正确的是( )

A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca 2+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、NO3-、 Cl-

B． Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+

D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为 （ ）

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次