按要求完成下列填空：

（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：

体积最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。

（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。

（3）某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为__________。

（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。

有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。

①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是 、 、 （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。

②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是 。

（2）母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为 。

（3）含I－溶液中加入试剂Y的目的是 。

（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是 ，所需主要玻璃仪器的名称是 。

下列有关物质的表达式不正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2 CH2

B． CS2分子的结构式：S═C═S

C． 醛基的结构简式：﹣CHO

D． 羟基的电子式：

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA

B．1mol羟基中电子数为9NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________。

（3）烧杯B的作用是____________；烧杯B内盛装的液体可以是______ ____（写出一种即可，在题给物质中找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案___________________________。

某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8。现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知下列信息：

（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基

（2）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的结构简式是 ，其核磁共振氢谱图有 个吸收峰；

（2）有机物C的结构简式是 ；

（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是 ；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol；

（4）Y的结构简式为 ；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；

（6）以下是由A和其他物质合成的流程图，。

甲→乙反应的化学方程式为 ．

氧化钠是碱性氧化物的原因是

A、溶于水得到相对应的碱

B、它对应的水合物是可溶于性强碱

C、它与强酸溶液反应只生成盐和水

D、它是金属氧化物

在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NH4+、HCO23—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—

C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—

下列实验中，始终无明显现象的是

A、NH3通入AlCl3溶液中

B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C、NO2通入FeSO4溶液中

D、CO2通入CaCl2溶液中