已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是

A．铝元素能以Al3＋或的形式存在

B．铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ．

②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 ．

（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．

①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 （填序号）

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4

②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 。

A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品红溶液 D．红色酚酞溶液

③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 后，再 （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）

下列叙述正确的是

A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用

B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素

D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

现有下列四种因素：①温度和压强；②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A．只②③④ B．只②④ C．只①②④ D． ①②③④全部

标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A．体积：②＞③＞④＞①

B．密度：②＞③＞④＞①

C．质量：②＞③＞④＞①

D．H原子个数：①＞③＞②＞④

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 。

（2）该混合物中可能含有 ，请设计实验证明其是否存在 。

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为 mL；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度